公式
1、硫酸离子测试BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
2、碳酸根离子测试CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
4.炭还原氧化铜2CuO+C高温2Cu+CO2
5、铁板与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
7、钠在空气中燃烧2Na+O2Na2O2
钠与氧反应4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
9、过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2
11、铁与水蒸气的反应3Fe+4H2Og=F3O4+4H2
12、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
13、氧化钙与水的反应CaO+H2O=CaOH2
14、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、三氯化铁与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应FeSO4+2NaOH=FeOH2+Na2SO4
19、氢氧化铁氧化成氢氧化铁4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3
20、氢氧化铁热分解2FeOH3Fe2O3+3H2O
21、实验室制备氢氧化铝Al2SO43+6NH3H2O=2AlOH3+3NH32SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝热分解2AlOH3Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、将氯气倒入氯化亚铁中2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅元素与氢氟酸反应Si+4HF=SiF4+2H2
28、二氧化硅与氧化钙高温反应SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、将二氧化碳倒入硅酸钠溶液中Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3
31、硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
32、氯气与金属铁反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光解2HClO光2HCl+O2
37、氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与熟石灰反应2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
40、漂白粉长期暴露在空气中CaClO2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
41、二氧化硫与水反应SO2+H2OH2SO3
42.放电时氮气和氧气发生反应。N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气的反应2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应2SO2+O2催化剂2SO3
46.三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应Cu+2H2SO4浓CuSO4+2H2O+SO2
48、浓硫酸与木炭反应C+浓2H2SO4CO2+2SO2+2H2O
49、浓硝酸与铜反应Cu+4HNO3=CuNO32+2H2O+2NO2
50、稀硝酸与铜的反应3Cu+8HNO3稀3CuNO32+4H2O+2NO
51、氨热分解NH3H2ONH3+H2O
52、氨与氯化氢的反应NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵热分解NH4ClNH3+HCl
54、碳酸氢铵热分解NH4HCO3NH3+H2O+CO2
55、硝酸铵与氢氧化钠的反应NH4NO3+NaOHNH3+NaNO3+H2O
56、实验室制备氨2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2H2O+2NH3
57、氯气与氢气反应Cl2+H2点燃2HCl。
58、硫酸铵与氢氧化钠反应2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2O
59.SO2+CaO=CaSO3
60.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61.SO2+CaOH2=CaSO3+H2O
62.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63.二氧化硫+2H2S=3S+2H2O
64、NO和NO2的回收NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65.Si+2F2=SiF4
66.Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2
67、实验室简单硅制造方法粗硅制造SiO2+2C高温炉Si+2CO
将粗硅转化为纯硅Si+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2高温Si+4HCl
化学反应
1、镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁在氧气中燃烧。3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3、铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3。
4、氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O。
5、红磷在空气中燃烧。4P+5O2点燃2P2O5。
6、硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO2。
7.碳在氧气中完全燃烧。C+O2点燃CO2。
8、碳在氧气中不完全燃烧2C+O2点燃2CO。
9.二氧化碳穿过燃烧碳层。C+CO2高温2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧。2CO+O2点燃2CO2。
11、二氧化碳和水的反应CO2+H2O===H2CO3
12.生石灰易溶于水。CaO+H2O===CaOH2
13、无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
14、钠在氯中燃烧2Na+Cl2点燃2NaCl。
分解反应
15、实验室用过氧化氢制氧2H2O2MnO22H2O+O2
16、高锰酸钾加热2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2
17、水在直流电作用下分解。能量提供给2H2O2H2+O2
18、碳酸不稳定，分解H2CO3===H2O+CO2
19、高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2
位移响应
20、铁和硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌与稀硫酸的反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
22、镁与稀盐酸反应Mg+2HCl===MgCl2+H2
23、氧化铜的氢还原H2+CuO加热Cu+H2O
24、炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2
25.甲烷在空气中燃烧。CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
26.水蒸气穿过燃烧的碳层。H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
不同的
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4==CuOH2+Na2SO4
29.甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
31、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33.二氧化碳通过纯净的石灰水。CaOH2+CO2====CaCO3+H2O
34、氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
36.碳酸钠与浓盐酸的反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
一。物质与氧的反应
单质与氧的反应
1镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO。
2铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
3铜受空气影响
一、过量碳酸钠和盐酸反应的方程式？
该反应涉及盐酸和碳酸钠的相对量。碳酸钠与稀盐酸反应时，如果碳酸钠过量，则化学方程式如下Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量，则化学反应如下。方程为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O许多化学反应都与参与反应的物质的量有关。例如，当缺氧时，碳燃烧产生二氧化碳。
二、如何书写一些少量或过量的化学方程式？
一个反应方程式代表一个化学反应，如果量有题，就看反应是否完全。过量还是少量的题是，两种少量都会发生反应，所以在写少量过量的方程式时，必须以少量为标准，才能正确判断产品。最后，利用保守来保持平衡。达到平衡时，将少量材料系数置于1，然后调整其他系数。当喷泉出现时。乘以最小公倍数即可，例如二氧化硫和氢氧化钠。SO2是酸性氧化物，酸是H2SO3。当SO2含量很少时，过量时产物是普通盐。酸盐-在少量二氧化硫存在下，反应如下SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若二氧化硫过量SO2+NaOH=NaHSO3
三、中和胃酸过多的三个化学方程式？
中和反应是复分解反应的一种，参与反应的物质必须是酸和碱，产物必须是盐和水。这两个条件都是必需的。由于胃酸的主要成分是盐酸，因此需要氢氧化铝或氢氧化镁等碱来中和胃酸。方程式3HCI+A3=ACl3+3H2O，2HCl+Mg2=MgCl2+2H2O，2HCI+Zn2=MgCl3+2H2O。
本篇文章讲解关于高一化学方程式整理过量和高中化学过量题的相关题，希望能帮助到大家。
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