想必很多人都是想知道高中化学离子反应与练习和伏打电池 离子方程式zn 2h=h2 zn的一些相关题，但是又不是很了解，那么小编为你详细的解说吧！
关键知识点
1.离子反应和离子方程
1、离子反应
1电解质在溶液中反应的实验研究
完成练习并回以下题。
图A中的实验现象是没有明显变化，因为K+、Cl-、Na+、SO42-溶液相互之间不发生化学反应。
图B中的实验现象产生白色沉淀，是因为溶液中的Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡。
结论溶液中电解质的反应本质上是离子间的反应。
2离子反应有离子参与或产生离子的化学反应。
2.离子反应方程
1离子反应通常用离子方程表示。离子方程是使用实际参与反应的离子的符号来表达反应的公式。
编写离子方程的2个步骤
我们以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例。
书写化学方程式必须根据实验事实书写。
BaCl2+Na2SO4===BaSO4+2NaCl；
分解易溶于水、易电离成离子形式的物质分解。
2Na++SO42—+Ba2++2Cl-===BaSO4+2Na++2Cl-；
删除删除方程两边不参与反应的离子。
SO42—+Ba2+===BaSO4；
检查检查方程两边的原子数和各元素的总电荷是否相同，反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3写出下列反应的离子方程式。
NaOH溶液和稀硫酸OH-+H+===H2O；
KOH溶液和稀盐酸OH-+H+===H2O；
BaCl2溶液和稀硫酸溶液Ba2++SO42---===BaSO4；
BaNO32溶液和硫酸钠溶液Ba2++SO42—===BaSO4；
碳酸钠、稀硫酸CO32—+2H+===CO2+H2O
碳酸钙和稀盐酸CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O。
【因此】
1、创建步骤
“创建基础删除要点删除路线检查保证。”
2.写入密钥
使用易溶于水且易电离成离子形式的电解质。
写出单质、沉积物、气体、水、弱酸、弱碱等难以电离的物质的化学式。
【前瞻】
1为了解释离子方程式的含义，我们以H++OH-===H2O为例。
小提示NaOH+HCl===代表某种特定的化学反应，如NaCl+H2O。
代表同一类型的反应，如强酸和可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。
2酸碱中和反应的离子方程式是H++OH-===H2O吗？
HOH===H2O只代表酸碱中和反应吗？
小提示硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO42—+Ba2+++2OH—===BaSO4+2H2O。
硫酸氢钠NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-===H2O。
3.判断下列反应的离子方程式是否正确。
将稀硫酸滴在铜板上Cu+2H+===Cu2++H2
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合SO42—+Ba2+===BaSO4
将稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
氧化铁与稀盐酸混合Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
氢氧化铜与稀盐酸反应OH-+H+===H2O
镁与硝酸银溶液反应Mg+Ag+===Mg2++Ag
提示
分析Cu的活度比H2低，且Cu不能与稀硫酸反应生成H2，故不正确，稀H2SO4与BaOH2溶液混合时，除了SO42-与Ba2+发生反应外，H+和OH-之间也有反应，有离子反应式2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，所以不正确，反应生成的H2CO3不稳定分解成CO2和水，故。错误；Fe2O3是氧化物，在离子反应方程中不能分离成离子，故正确；CuOH2在离子反应过程中不能分离成离子，必须是CuOH2+2H+===Cu2+2H2O；离子反应中电荷不守恒，必须是Mg+2Ag+===2Ag+Mg2+。
【因此】
判断离子方程正确与否——“五个方面”
1、确保符合客观事实。
2检查分区是否正确。
3、检查是否与原子守恒定律和电荷守恒一致。
4.检查是否缺少任何离子反应。
5.检查是否满足题的条件。
2.离子反应发生的条件
1、实验探索
1以上三个实验的现象如下。生成蓝色沉淀。
溶液的红色消失，并产生气泡。
No.2写出三个实验中反应的离子方程。
Cu2++2OH-===CuOH2;
H++OH-===H2O；
CO32—+2H+===CO2+H2O。
2.发生复分解离子反应的条件
三。离子共存
1多种离子能否在溶液中大量共存取决于它们之间是否发生反应。
2如果溶液中离子之间不发生反应，则它们可以大量共存；否则，它们不能大量共存。
3.测定大量离子不能在溶液中共存。
离子间反应生成Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等沉淀。
离子间反应生成H+和CO32-、H+和HCO3-等气体。
离子间反应生成难以电离的物质，如H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与NH4+等。
【前瞻】
1离子反应有多种类型，如复分解反应和取代反应。判断下列取代离子反应能否发生，若能发生，写出相应的离子方程式。
锌和稀硫酸_______________________________________________________________。
铜和稀盐酸______________________________________________________________。
铁和硫酸铜溶液____________________________________________________________。
技巧1可以；Zn+2H+===Zn2++H2
否是，Fe+Cu2+===Fe2++Cu
2判断对错
在强酸性溶液中，CH3COO-可大量共存。
在含有大量Ca2+的溶液中，可共存大量SO42—。
溶液中唯一能与Ag+共存的常见阴离子是NO3。
无色透明溶液，应不含Cu2+、Fe3+、MnO4—等。
在强酸性溶液中，CO32-、HCO3-、S2-、OH-等不应大量存在。
滴加酚酞溶液时，大量的K+、Na+、Cu2+、SO42-不能共存于红色溶液中。
提示
【课堂实践】
1.以下哪组物质之间的反应不是离子反应？
全部。锌与稀硫酸的反应
雨。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应
种子。木炭和氧气之间的反应
d.烧碱溶液与三氯化铁溶液反应
案C
分析选项C中的反应不是离子反应，因为它不在溶液中发生，并且没有离子参与或产生。
2.下列哪种溶液混合后不会引起离子反应？
全部。氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
雨。碳酸钠溶液和稀硫酸
种子。硫酸钠溶液和氯化镁溶液
d.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液
案C
分析选项C中的溶液混合时没有沉淀物、气体或难以电离的物质，因此不会发生离子反应。
三。下列关于离子反应的叙述哪一项是正确的？
全部。离子反应期间必须发生沉淀。
雨。产生气体的反应必须是离子反应。
种子。复分解离子反应发生的条件之一可能是产生难以电离的物质。
d.非电解质二氧化碳与足量的烧碱溶液之间的反应不是离子反应。
案C
分析离子反应不一定会产生沉淀，产生难以电离的气体或物质也是离子反应，而产生气体也不一定是离子反应。二氧化碳气体不是离子反应，二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸根离子和水，是离子反应。
4.A、B、C、D四位同学进行了实验，测定四种不同透明溶液的组成，其记录如下。
第一的
BaCl2、NH4NO3、K2SO4
第二
氯化钠、氢氧化钙、碳酸钾
种子
HCl、Na2CO3、氯化钠
男性
KCl、K2SO4、NaNO3
他们的合理记录如下
全部。AB.B.C.光盘。男性
案D
分析BaSO4在A处沉淀，CaCO3在B处沉淀，H+在C处沉淀。
与CO2-3反应生成CO2气体。
2019年5月六安树城中学综合考试能正确表示下列化学反应的离子方程式是什么？
全部。氢氧化钡溶液与稀硝酸反应OH-+H+===H2O
雨。纯净石灰水与稀盐酸反应CaOH2+2H+===Ca2++2H2O
种子。乙酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-===H2O
d.碳酸钡溶于稀盐酸CO32—+2H+===H2O+CO2
案A
分析纯化石灰水是强碱性溶液，必须分离成离子。B是错误的。碳酸钡不溶于水，不能分离成离子形式。D是错误的。
6下列离子方程式中哪一个写法是错误的？
全部。铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe2++H2
雨。将一块铜插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
种子。铁与氯化铜溶液反应Fe+Cu2+===Fe2++Cu
d.碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2
案B
分析选项B中，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
7、离子方程式H++OH-===H2O表示的反应为
全部。所有酸和碱之间的中和反应
雨。碳酸氢钠和氢氧化钠的反应
种子。所有可溶性酸与可溶性碱的反应
d.硫酸氢钠和氢氧化钠的反应
案D
分析该离子方程表明，反应物是一种容易电离成H+的物质和一种容易电离成OH-的碱，产物是可溶性盐和水。选项D正确。
8.下列反应和可以用相同的离子方程式表示。
全部。稀盐酸+碳酸钠溶液稀盐酸+碳酸氢钠溶液
雨。氢氧化钠溶液+稀盐酸氢氧化钡溶液+稀硫酸
种子。氯化钡溶液+稀硫酸，氢氧化钡溶液+硫酸钠溶液
d.稀盐酸+碳酸钙粉稀硫酸+碳酸钠溶液
案C
9.下列离子方程式对应的化学方程式中哪一个是不正确的？
全部。Cu2++2OH-===CuOH2
CuSO42KOH===CuOH2K2SO4
雨。CO32—+2H+=
一、cu与稀硫酸的离子方程式？
氧化铜易溶于稀硫酸，氧化铜是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。通过离子方程，我们可以得到该反应的离子。方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O。
只有浓硫酸和Cu必须加热才能反应，浓硫酸不能分解成离子形式。
化学方程式是
cu+2h2so4=加热cuso4+so2+2h2o
二、ki和h2so4离子方程式？
H2O2+2KI+H2SO4===I2+2H2O+K2SO4
H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O；
它必须在酸性溶液中反应，cu+h2so4+h2o2==cuso4+2h2ocu+2h++h2o2==cu2++2h2oH2O2+2KI+H2SO4===I2+2H2O+K2SO4。
H2O2+2I-+2H++==I2+2H2O
它必须在酸性溶液中反应，cu+h2so4+h2o2==cuso4+2h2ocu+2h++h2o2==cu2++2h2o。
三、h的化学方程式和离子方程式？
、将少量CO2倒入氢氧化钠溶液中2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
离子方程式CO2+OH-CO32-+H2O
2.在标准条件下，将过量的CO2转移至NaOH溶液中。CO2+NaOHNaHCO3
离子方程式CO2+OH-HCO3-
3、将过量的二氧化硫倒入烧碱溶液中NaOH+SO2==NaHSO3
离子方程式OH-+SO2HSO3-
4、将多余的二氧化碳倒入纯净石灰水中Ca2+2CO2==Ca-HCO3,2
离子方程式CO2+OH-HCO3-
5、将少量二氧化碳倒入氨水中2NH3•H2O+CO2==2CO3+H2O
离子方程式2NH3•H2O+CO2==2NH4++2H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2
离子方程式CO32-+SO2SO32-+CO2
7、将二氧化碳通入碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
离子方程式CO32-+CO2+H2O==HCO3-
8、将H2S气体倒入醋酸铅[Pb-Ac,2]溶液中Pb-Ac,2+H2S=PbS+2HAc
离子方程式Pb-Ac，2+H2S=PbS+2HAc
9、将少量二氧化碳倒入酚钠溶液中CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3
离子方程式CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO3-
10.将碘化氢气体倒入三氯化铁溶液2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl。
离子方程式2Fe3++2H+2I-2Fe2++I2+2H+
11.将足够的硫化氢倒入硫酸铁的酸性溶液中Fe23+H2S==2FeSO4+S+H2SO4离子方程式2Fe3++H2S==2Fe2++S+2H+
12、将少量SO2气体倒入NaClO溶液中2NaClO+2SO2+2H2O==Na2SO4+2HCl+H2SO4离子方程式2ClO-+2SO2+2H2O==SO42-+2Cl-+2H++SO42-
13、将氯倒入水中Cl2+H2OHCl+HclO
离子方程式Cl2+H2OH+Cl-+HClO
14、氟气进入水中2F2+2H2O4HF+O2
离子方程
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