大家一直都想了解离子浓度比较和一些水解程度相关的话题，接下来小编带你走进离子浓度比较的案。
在特殊岗位和教师聘任考试中，离子浓度比较是大多数领域的重要考点，综合运用了三大守恒知识。这一部分的内容是很多人都难以理解的“硬核”，对大家的笔试影响很大。那么今天我们就来总结一下如何比较离子浓度。
1.单一解决方案
1座山
一元弱酸性溶液lmol/LCH3COOH，cH+>cCH3COO->cOH-
聚合物弱酸溶液1mol/LH2S酸，cH+>cHS->cS2->cOH-
比较上述两种弱酸性溶液的离子浓度，可以看出，弱酸性溶液在所有离子中氢离子浓度最大。然而，多元弱酸需要考虑多个电离步骤，其中第一电离步骤是主要电离步骤，导致第一电离步骤产生较高的离子浓度。
2个基地
1mol/LNH3H2O,cOH->cNH4+>cH+
在微碱性溶液中，电离作用很弱，氢氧根离子的浓度是所有离子中最高的。无论是单价或多价弱碱，比较都是基于一步电离。
3盐
一价强酸弱碱盐或一价强碱弱盐溶液
01mol/LNH4Cl溶液，cCl->cNH4+>cH+>cOH-
01mol/LCH3COONa溶液，cNa+>cCH3COO->cOH->cH+
在一碱强酸/弱碱盐或一碱强碱/弱盐溶液中，弱碱性阳离子或弱酸阴离子可能发生水解，但应注意水解通常是微量的。能够正确处理离子浓度之间的关系。
多元弱酸性普通盐溶液
01mol/LNa2CO3溶液，cNa+>cCO32->cOH->cHCO3->cH+
在弱多元酸的原盐溶液的情况下，多元弱酸离子被水解并且水解分多个步骤进行。其中，第一步水解是主要步骤。同时，您还应时刻注意以下事项由于水解作用较弱，因此可以比较不同离子浓度。
聚合物弱酸性盐溶液
a电离度大于水解度01mol/LNaHSO3溶液中cNa+>cHSO3->cH+>cSO32->cOH-。
b水解度大于电离度01mol/LNaHCO3溶液，cNa+>cHCO3->cOH->cCO32-
比较多元弱盐溶液的离子浓度比较复杂，因为同时存在水解和电离过程，因此必须充分考虑水解程度和电离程度的相对大小。由于HSO3-离子的电离度大于水解度，所以cHSO3->；cSO32->由于是cH2SO3，所以可以比较各个离子的浓度，HCO3-离子的电离程度小于水解程度。因此，使用cHCO3-gt、cH2CO3gt和cCO32-，我们还可以比较各个离子的浓度。
2.混合溶液
1.它们不会相互反应
主要是电离
a01mol/LNH3H2O和01mol/LNH4Cl溶液等体积混合，NH3H2O主要电离。cNH4+>cCl->cNH3H2O>cOH->cH+
b01mol/LCH3COOH和01mol/LCH3COONa溶液等体积混合，CH3COOH主要电离cCH3COO-gt;cNa+>；cCH3COOH>CH+gt;羟基-
从题中可以看出，以上两组混合溶液主要是电离的，除了直接给出条件外，还有一种解释01mol/LNH3H2O和01mol/LNH4Cl溶液等量混合。如果将等体积的01mol/LCH3COOH和01mol/LCH3COONa溶液混合，溶液将变成酸性。这种情况也可以用来判断溶液是否主要电离，例如，将等体积的01mol/LNH3H2O溶液和01mol/LNH4Cl溶液混合，溶液将呈碱性，并指示电离度。NH3H2O溶液的水解作用比NH4Cl溶液的水解作用大。当我们关注电离时，我们关注的是电离过程。
主要水解
将等体积的01mol/LNaCN和01mol/LHCN溶液混合使其呈碱性cHCNgt;cNa+gt;cCN-gt;cOH-gt;cH+
如果等体积混合01mol/LNaCN溶液和01mol/LHCN溶液呈碱性，则说明NaCN溶液的水解程度大于HCN溶液的电离程度。接下来我们主要考虑溶液的水解过程。
2相互反应
等体积混合01mol/LNH3H2O和01mol/LHCl溶液cCl-gt;cNH4+gt;CH+gt;羟基-
对于可以相互反应的混合溶液，首先必须确定反应的产物，确定溶液中的溶质后，就不难确定溶液中的离子浓度。
3、多种解决方案
在25C下相同物质浓度的下列溶液中
NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH42SO4、NH42FeSO42、cNH4+按从大到小的顺序gt；gt;>；>；
比较不同溶液中相同离子的浓度时，必须首先选择一个参考对象，然后查看其他离子对离子的影响，将它们分组在一起进行比较。可分为一组，根据，与根据促进NH4+水解相同，与根据抑制NH4+水解相同。根据可分为一组，根据抑制NH4+的水解。这使我们能够比较NH4+的浓度。
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