对于一些新生普通化学试卷及案和本科化学试卷相关的题，你有了解多少呢？接下来让小编带大家来了解一下吧！
学科名称普通化学学科
1.填空
1反应2MnO4-aq+10Cl-aq+16H+aq=2Mn2+aq+5Cl2+8H2Ol标准品
平衡常数的表达式为K=________________________________________________________。
2已知2NO+Cl22NOCl反应是碱性反应，其反应式为______________。
总反应是_____________反应。
3我有以下原电池
-Pt|Fe2+1mol/dm3,Fe3+001mol/dm3||Fe2+1mol/dm3,Fe3+1mol/dm3|Pt+,
该原电池的阴极反应为______，阳极反应为______。
4、下列水溶液的凝固点由低到高排列是_______________。
A01molKg-1C6H12O6B1molKg-1C6H12O6
C01molKg-1NaClD1molKg-1NaCl
E01molKg-1CaCl2F01molKg-1HAc
5熵减反应可以在低温下自动进行，其rHm_______gt;或<或=0。
6根据酸碱质子理论，H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、
Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅以碱形式存在的有_______________，
干扰是____________________。
7当40cm301moldm-3氨水和40cm301moldm-3盐酸混合时，溶液的pH值为____。
当20cm301moldm-3盐酸与40cm301moldm-3氨水混合时，溶液的pH为____。
已知KaNH4+=56510-10
8假设AgCl在水中的溶解度、CaCl2001moldm-3、NaCl001moldm-3和AgNO3005Moldm-3的溶解度分别为SO、S1、S2和S3。尺寸是______。
9已知反应rHm29815K=-394kJmol-1以及C石墨+O2g=CO2g的反应
C钻石+O2g=CO2g的rHm29815K=-396kJmol-1，则钻石的fHm29815K=_____kJmol-1。
10.特定基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0有2个电子，n=3，l=2有6个电子。元素名称是元素周期表有___几个时期、种族和地区。
2.选择题
1、特定电池反应05Cus+05Cl2g=Cl-1mol/dm3+05Cu2+1mol/dm3的电动势为E1，另一个电池反应的电动势Cus+Cl2g=2Cl-1mol/dm3+Cu2+1mol/dm3是E2。E1和E2的比例为--------------------------------------
全部。E1/E2=1BE1/E2=05CE1/E2=025DE1/E2=2
2、具有下列四种价电子构型的原子中，电离能最低的原子是-------------
全部。ns2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6
三。下列物质中，分子具有平面三角形几何形状的非极性分子是----------
全部。CH4BCO2CBCl3DH2O
4、铁粉与稀硫酸反应生产硫酸亚铁时加入过量铁的目的是---------
A增加产量B减少产量C防止Fe3+Fe2+D防止Fe2+Fe3+
5.在下列反应中，反应的标准摩尔焓变rHm等于产物的fHm。
氢气+
O2g=H2OgBH2g+Cl2g=2HClg
CCaOs+CO2g=CaCO3sDFe2O3s+6HClaq=FeCl3aq+3H2Ol
6.下列物质中酸性最强的是------------------------------------
AH3PO4BHClO4CH3AsO3DH3AsO4
7、在298K的标准状态下，某些反应不能自发进行，但如果温度升高到一定温度，反应可以自发进行。从定性的角度来看，必须满足的条件是---------
全部。rHmlt;0,rSmlt;0B.0
种子。0d。0
8已知反应A+1/2B=D的标准平衡常数为K1，相同温度下，反应2A+B=2D的标准平衡常数K2为----------------------------
AK2 =K1 BK2 =K1 1/2CK2 =1/2K1 DK2 =K1 2
9基态Mn原子的价电子构型为
A3d54s2B3d7C3d5D4s2
10---------包含在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中
全部。三个组成部分B.三个步骤C.四个步骤D.五个步骤
3.在题前面的括号中，如果题正确，则输入34；如果题不正确，则输入34；每题1分，共6分
1在298K下稳定的元素物质的标准摩尔熵为SmB，298K=0。
2,010Moldm-3的NaCN溶液的pH值大于相同浓度的NaF溶液的pH值，这表明CN-的Kb值大于F-的Kb值。
3在100、101325Pa下，1摩尔水在同温同压下转变为水蒸气，此时H=0。
4NH3和H2O分子之间存在色散力、感应力、取向力和氢键。
5已知特定电池的反应为A+05B2+A++05B，若将反应方程改写为2A+B2+2A++B，则该反应的E不变，但rGm变化。
6活泼金属元素的氧化物都是高熔点的离子晶体，非金属元素的氧化物都是低熔点的分子晶体。
7K+/Klt;Al3+/全部；Co2+/Co，因此标准条件下Co2+具有最强的氧化性，而K+具有最强的还原性。
8HAc-有一种由Ac-组成的缓冲液，当溶液中存在CHAcgt;CAc-时，缓冲液对外部酸的抵抗力大于其对外部碱的抵抗力。
9对于所有的氧化还原反应，KExcellent=1/KExcellent，因此正向反应和逆向反应都有平衡常数，所以|E对象词|=|E对象词|。
10过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，因此即使失去电子，也会按照这个顺序进行。
4.完成并平衡下列方程。每题2分，共6分。
1.SnCl2+KMnO4+HCl
2.过量的CuSO4+NH3H2O
3AgBr+Na2S2O3过量
5.反应间歇性
1、乙醇和二甲醚CH3OCH3的组成相同，但前者的沸点为785，而后者的沸点为-23，为什么？
2.说出下列两种配合物的名称，并列出中心离子及其氧化数、配合物离子的电荷数和配位数。
1[CoClNH35]Cl2Na2[SiF6]
6.计算题
1已知的汽车良性反应及其相关热力学数据如下
COg+NOgCO2g+
呵呵
fHmkJmol-1:-1105902-39350
SmJmol-1K-11977210821371916
计算该反应在298K和标准条件下的rGm和K，并确定自发反应的方向。
2.如果有250mL浓度为20molL-1的NaAc溶液，需要多少mL60molL-1HAc溶液来配制500mLpH值为50的缓冲溶液？
三。将浓AgNO3溶液缓慢加入到2010-3mol/LCrO42-和1010-5mol/LCl-的混合溶液中并持续搅拌时，题1，哪一个先沉淀？2当第二个离子开始沉淀时，第一个离子的含量是多少？忽略添加AgNO3后的体积变化，KsAgCl=1610-10，KsAg2CrO4=1210-12
《普通化学》试卷参考案
1.填空
1.K=。
2.v=k[cNO]2[cCl2]，级别3。
三。Fe2+-e-=Fe3+，Fe3++e-=Fe2+。
4Dlt;Blt;Elt;Clt;Flt;A。
5.rHm
2021年化学试题以成都出土文物为背景，体现化学在古蜀文明发展中的成就和贡献，实现对学生的人文教育和价值引导。试题以成都建设园区城市示范区为背景，让学生关注并感受城市的发展。成都博物馆、氢燃料电池公交车等精心挑选的素材都体现出浓郁的成都气息。
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