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亲爱的同学们，好久不见了。欢迎回到五班教室。我会继续学习。今天我们继续学习第一章第一部分化学实验基本方法。今天我们要学习的是本节的第二部分混合物的分离与纯化。本节分为三个部分，每个部分都包含有用的信息。我希望所有的学生都努力学习。
让我们从第一部分开始基础知识。
首先我们来了解一下过滤的基本操作，过滤是将不溶于液体的固体物质从液体中分离出来的过程。过滤用的设备有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、钢架、钢环等。
过滤时需要注意“一高、二低、三高”。
一根棍子，即滤纸，应牢固地固定在漏斗上。
其次，滤纸的边缘必须低于漏斗的边缘。同时液面应低于滤纸边缘。
烧杯倒入液体的一端接触玻璃棒，玻璃棒的底部接触漏斗的三层滤纸，漏斗的颈部末端接触玻璃棒。与液体接触的烧杯内壁。
另外，如果过滤的目的是得到沉淀物，一般需要对沉淀物进行洗涤，并检查其是否被洗涤。还需要注意的是，过滤过程中不能用玻璃棒搅动漏斗中的液体。
接下来我们来了解一下蒸发的基本操作，蒸发是将溶解在液体中的固体从液体中分离出来的操作。蒸发所用的工具有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架、铁环等。
蒸发的基本操作需要注意的事项如下。
液体体积不应超过蒸发皿的2/3。
加热过程中，必须用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部过热而飞溅。
如果蒸发皿中出现大量固体，应停止加热，利用余热蒸发剩余溶剂，但不要直接蒸发溶剂。
实验结束后，不应将蒸发皿直接放在试验台上，以防着火，如不可避免要放在试验台上时，应用石棉网覆盖。
蒸馏是在混合液体或液固体系中，通过蒸发然后冷凝不同沸点的组分来分离组分的过程，是蒸发和冷凝的结合。我们用于蒸馏的工具包括冷凝管、烧瓶、沸石、温度计、喇叭管、锥形烧瓶、石棉网、铁架、酒精灯等。
蒸馏操作时需要注意的一点是，冷凝水必须从冷凝管的底部流入，从顶部流出。即自下而上和自上而下。
沸石必须放置在烧瓶中以避免暴沸。
加热时，烧瓶不能直接用酒精灯加热，必须用石棉网隔开。
还要注意温度计的安装位置，温度计水银的上边缘应与支管入口的下边缘齐平。
烧瓶中液体量不应超过体积的2/3，但不应少于1/3。加热温度不能超过系统中沸点最高的物质的沸点。并且溶液不能蒸发和干燥。
停止加热时，必须先移开酒精灯，待不再有液体蒸馏出来后，关闭冷凝水。
萃取是利用物质在不混溶溶液中的不同溶解度，使用一种溶剂从另一种溶剂中萃取物质的方法。
液体分离是分离两种不混合且具有不同密度的液体的方法。
分液漏斗用于萃取和分离。萃取的最后一步是分液，但你可能不会经历分液前的萃取步骤。
选择萃取剂时，两种溶剂必须不混溶，不与被萃取物质发生反应，且溶质在萃取剂中的溶解度必须大于原溶液的溶解度。
使用分液漏斗时，必须充分检查是否有泄漏，溶剂量不应超过容量的1/2，但也不少于1/2。摇晃时要注意收缩。分装时，打开玻璃塞或将玻璃塞凹槽对准漏斗上的小孔。
下层液体应从漏斗颈部排出，上层液体应从漏斗上部入口倒出。
接下来我们进入第二部分材质检测。
离子检测是通过在溶液中加入适当的试剂，与被检测的离子发生反应，产生已知物质或产生特殊现象来测定离子的方法。
检测时必须取出少量液体与检测试剂一起滴加，不能直接加入原溶液中。
采用沉淀法检测。教材的“附录2”提供了常见物质的溶解度，并提取了一些常用物质如图所示。
从表中不难看出，铵离子、钠离子、钾离子和常见阴离子可以在溶液中共存。特别注意表中红色标记的不溶性物质，这些性质常用于物质鉴别。
碳酸钡、碳酸钙、碳酸银均不溶于水，但溶于酸，加酸时沉淀消失并产生二氧化碳气体。
氢氧化镁不溶于水，也不溶于酸，加酸时沉淀消失，但不产生气体。
硫酸钡和氯化银不溶于水或酸。我们经常利用这一特性来确定溶液中硫酸根和氯离子的存在。
检查硫酸根情况，在试液中加稀盐酸数滴，若有沉淀，过滤或取上清液处理，加氯化钡数滴，若有白色沉淀溶液中，说明溶液中含有硫酸根离子。没有看到。这一操作步骤可以避免溶液中可能存在的少量银离子对结果的干扰，如果先加入氯化钡，再加入盐酸，如果溶液中存在少量银离子，加入氯化钡溶液同样形成氯化银沉淀，不溶于酸，即使加入盐酸后，氯化银沉淀也没有消失，因此无法准确测定溶液中是否有硫酸盐。
要检查氯离子，可在样品溶液中加入几滴稀硝酸，但要注意这里添加的稀硝酸不是稀盐酸。如果向该溶液中加入几滴硝酸银并形成白色沉淀，则表明该溶液含有Cl-。
检测物质时，必须消除杂质的干扰，例如检测氯离子时，若溶液中含有硫酸盐，则先加入过量的硝酸钡除去硫酸盐，然后将上清液加入到酸化的硝酸银溶液中。应该。
铵自由基的鉴定是利用氨水遇热不稳定的原理，将氢氧化钠溶液加入试液中加热，产生能使潮湿的红色石蕊变色的气体，试纸变蓝色。溶液中存在铵基，就意味着要做到这一点。
鉴别氢离子时，将紫色石蕊试液加入试样溶液中，当其变红色时，表明有氢离子存在。
同样，在鉴定羟基自由基时，将酚酞溶液添加到溶液中，它会变成红色，表明溶液中存在羟基自由基。
还可以利用材料的特殊性能进行检测和颜色检测。例如，铜离子是蓝色的，氧化铜是黑色的，硫酸铜是白色的，五水硫酸铜是蓝色的。
再例如，铁离子是浅绿色的，铁离子是棕色的，氢氧化铁是红棕色的，氧化铁是黑色的。
还有一些物质具有很特殊的颜色，如高锰酸钾为紫色，二氧化锰为棕黑色，碘化银为，液溴为棕红色，溴水为橙，过氧化钠为浅。固体氮氧化物是棕红色气体。
最后，特征响应也可用于检测。
例如，当将酸添加到含有碳酸盐的溶液中时，会形成气体，产生二氧化碳。
当二氧化碳等沉积物形成时，清澈的石灰水会变得浑浊。
其他特殊现象包括氧气无色无味以及火焰可以重新点燃木棍。
碱性气体可使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。
如果白色固体溶解在溶液中变成蓝色，则该物质可能含有铜离子等。
物质的检测是基于其物理性质，如颜色、状态、气味、密度等，以及化学性质，如气体产生、沉淀等特殊现象。
一般可分为三个阶段，首先看颜色、状况。第二闻，闻一闻。在第三个实验中，我们添加试剂并观察现象。
如果待测物质为固体，一般先将其制备成溶液，溶解时观察溶液的溶解度、有无气体或沉淀、以及溶液的颜色。
试剂不能直接添加到测试物质中；必须收集少量并进行测试。
在中学化学中，蒸发浓缩实际上就是蒸发结晶，蒸发结晶通过蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，如果继续蒸发，多余的溶质以晶体的形式沉淀出来，称为蒸发结晶。例如，如果NaCl和KNO3的混合物中NaCl较多，KNO3较少，则可以使用此方法先分离NaCl，然后再分离KNO3。
本篇文章为大家介绍的化学高一必修一蒸发，以及高中化学蒸发装置图对应的知识点，就到这里了，希望对各位有所帮助。
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