这篇文章将对大家想知道的高中化学重要知识点盐水解与沉淀溶解平衡和弱酸盐能不能完全电离的相关题进行讲解，希望对各位网友们有所帮助。
测试点1盐水解平衡及其应用
一、盐水解的定义及本质
1盐水解的定义
当强酸和弱碱盐以及强碱和弱盐溶解在水中时，电离产生的阴离子或阳离子可以与水电离的H+或OH-反应，形成弱电解质（弱酸或弱碱）。盐和水之间的这种相互作用称为盐的水解。
2盐水解的本质
盐的水解是盐和水之间的化学反应，水解反应的本质是通过产生弱电解质来破坏水的电离平衡，并建立新的电离平衡。
3.写出盐水解反应的离子方程式
一般来说，盐的水解程度很小，水解产物也很小，所以一般不会产生沉淀和气体，书写水解方程时一般不使用“”和“”。盐水解是可逆反应。除发生强烈双水解的盐外，盐水解的离子方程式一般写为“”而不是“=”。
2影响盐水解的因素及其应用
1内部因素盐本身的性质
碱越弱，阳离子的水解程度越大，溶液的酸性越强。
酸性越弱，阴离子的水解程度越大，溶液的碱性越强。
2外部因素
温度随着温度升高，水解平衡前移，水解程度增加。
专注
如果盐溶液的浓度增加，则水解平衡前进，水解度降低，但水解产生的离子浓度增加，加水稀释时，水解平衡前进，水解度增加，但浓度增加。增加。水解产生的离子量减少。
增加cH+，促进强碱、弱盐的水解，抑制强酸、弱碱盐的水解；增加cH-，促进强酸、弱碱盐的水解，抑制强碱的水解和弱酸.盐。
3.盐类水解规则
只有弱者才会腐化，只有弱者才会腐化，越弱他就越腐化，强者才显出他的本性。
1组成盐的弱碱性阳离子发生水解，盐溶液呈酸性，组成盐的弱酸性阴离子发生水解，盐溶液呈碱性。
2盐对应的酸越弱，水解程度越大，相应的盐溶液碱性越强。
3在高浓度下，多元弱酸的阳离子酸离子的水解程度远大于酸性离子，正如CO32-的水解程度远大于HCO3-一样。
4.解中的多重守恒关系
1.电荷守恒电解质溶液呈电中性。即所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数的代数和为0。
2材料守恒即特定原子的数量在变化过程中不发生变化。
3质子守恒即向纯水中添加电解质，最终溶液与其他粒子浓度的关系。
测试点2沉降-溶解平衡
1.溶解平衡
溶质溶解过程是一个可逆过程。
2、可溶性产品
1溶解度乘积常数在特定温度下难溶电解质饱和溶液中各组分离子浓度的乘积，为常数。与其他平衡常数一样，Ksp的大小仅与温度相关。
2无论如何，在微溶电解质溶液中，相关离子浓度功率的乘积为Qc。
3溶解度乘积法则
如果Qclt;Ksp，则溶液不饱和，直到溶液饱和才会发生沉淀。
当Qc=Ksp时，溶液达到饱和，沉淀和溶解达到平衡。
当Qcgt;Ksp时，溶液变得过饱和，发生沉淀，并达到新的平衡。
测试点3应用沉淀-溶解平衡
1、溶解和沉淀的形成
1在不能容纳电解质的溶液中，当Qcgt;Ksp时会形成沉淀。因此，在沉淀中添加沉淀剂是分离去除杂质常用的方法。
找出案
利用沉淀形成分离或去除特定离子，首先必须发生沉淀反应，其次沉淀反应越完全越好。
通过沉淀不可能将要去除的离子全部去除。当溶液中剩余离子的浓度小于1时，通常认为沉淀已完成。从表达式可以看出，必须加入过量的沉淀剂，以使溶液中去除的离子的残留浓度尽可能小。
当Qclt;Ksp时沉淀物溶解。
常用的方法包括
酸碱溶解法。当添加酸或碱时，它与相应离子在沉淀和溶解的平衡系统中发生反应，并且根据相应离子的浓度，平衡向沉淀和溶解方向移动。
发生氧化还原反应，使沉淀溶解。一些金属硫化物的溶解度积极小，可以使用氧化酸将其还原为可溶物质。
2降水量变化
1沉淀转化的本质
沉淀转变的本质是沉淀-溶解平衡的转变。一般来说，沉淀物可以转化为不溶性沉淀物，两种耐火材料的溶解度差异越大，这种转化趋势越明显。
2案例研究
在ZnS的沉淀-溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以将ZnS转化为难溶性的CuS。
测试点4酸碱中和滴定及误差分析
1了解酸性滴定管和碱性滴定管的结构和使用方法，使用前检查滴定管是否泄漏，确认无泄漏后使用。加注滴定管前，用标准溶液或试验溶液冲洗2-3次，加入标准溶液或试验溶液，调节活塞或软管，使滴定管尖端充满液体。最后，调整并读取液位。此外，滴定过程中还使用锥形瓶、钢架、滴定管夹和烧杯。
2中和滴定实验要点
准备测量参与反应的两种溶液的体积，以准确判断中和反应是否完成。
通过指示剂颜色的变化可以判断滴定的适当终点。对于强酸和强碱的滴定，常用酚酞和甲基橙作为指示剂。
3项重要任务
a准备检漏、清洗、冲洗、加液、液位调整和读数。
b滴定将待测液体转移至锥形瓶中，加指示剂2-3滴，滴定，测定终点，读数。
c计算按两次以上消耗标准溶液体积的平均值，按公式计算。
4中和滴定误差分析方法
以NaOH溶液中盐酸的标准滴定为例。
Vc=Vc
项目
错误操作
细节
错误
一
仪器处理
酸性滴定管不用盐酸冲洗。
偏高
碱性滴定管不能用强氧化钠冲洗。
偏低
用氢氧化钠清洗锥形瓶
偏高
2
气泡处理
滴定前有泡沫，滴定后无泡沫。
偏高
滴定前无气泡，滴定后无气泡
偏低
三
足够的
盐酸从瓶子里掉下来
偏高
溶液从瓶子里溢出。
偏低
4
阅读
身体前倾并保持水平。
偏低
向前倾斜和向后倾斜
偏高
向前倾斜和向后倾斜
偏低
5
不同的
滴定完成后，将一滴溶液添加到滴定管末端。
偏高
当指示剂变色时停止滴定。
偏低
5减少实验误差的三种方法
30分钟如果摇动后30分钟内颜色没有变化，则为滴定的适当终点。
1~2分钟滴定停止后，等待1~2分钟，待滴定管内壁附着的溶液流出后再读数。
为获得平均值，进行多次相同的实验，添加滴定所用的标准溶液的量，并获得平均值。
一、亚硝酸钠的电离是微弱电离吗？
强电解质和弱电解质的根本区别在于电离程度。部分电离的电解质是弱电解质。要证明亚硝酸是弱电解质，只要能证明亚硝酸是部分电离的就分析并回。因此。
溶液亚硝酸钠溶液在25时的pH值大于7。这是正确的，因为亚硝酸钠是强碱和弱盐，亚硝酸是弱酸和弱电解质。
传导测试中，使用HNO2溶液，灯泡很暗，说明亚硝酸的离子浓度低，但并不代表亚硝酸部分电离，因此不能证明亚硝酸是弱电解质。所以这是错误的；
HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应。这意味着不满足复分解反应条件，但并不意味着亚硝酸部分电离，因此不能证明亚硝酸是弱电解质，因此是不正确的。
0-1molL-1HNO2溶液的pH值为2-1。这是正确的，因为由于氢离子浓度低于酸浓度，亚硝酸部分电离并且是弱电解质。
所以选择C。
说明本题是一个高频考点，考验你对电解质强弱的判断力。解开强电解质和弱电解质的根本区别是解决这一题的关键。但是，不能根据电解液的强度来判断。根据电解质的溶解度和电解质溶液的电导率，容易出错的选项是。
二、强碱弱酸盐电离出的酸根离子全部都水解吗？
部分水解，例如乙酸钠是强碱、弱酸盐，溶于水时，钠离子电离，乙酸根离子部分水解，与水中的氢离子结合。因此，强碱和弱盐的水溶液呈碱性。CH3COONa=Na++CH3COO-H2O=H++OH-CH3COO-+H+=CH3COOH
为了讨论弱酸酸盐的电离规则，我们以碳酸氢钠为例。从结构上看，NaHCO3中的钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键。换句话说，碳酸氢钠是离子化合物。碳酸氢盐内部的氢氧键、氧碳单键、氧碳双键都是共价键。
当碳酸氢钠溶解在水中时，离子键完全断裂，产生游离钠离子和碳酸氢根离子，使碳酸氢钠成为强电解质。
同时，碳酸氢根离子部分电离，产生少量碳酸根离子，碳酸氢根离子与碳酸根离子之间形成动态平衡。
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